wstecz wstecz

Stężenia



Stężenie procentowe


Oblicz stężenie procentowe roztworu, który zawiera 15 g substancji rozpuszczonej w 80 g roztworu.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrymanego w wyniku rozpuszczenia 80 g NaOH w 150 g wody.
pokaż odp. »

220 g roztworu KCl zawiera 150 g wody. Oblicz stężenie procentowe takiego roztworu.
pokaż odp. »

20 g chlorku sodu rozpuszczono w 50 g wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
pokaż odp. »

Oblicz masę H2SO4 zawartego w 400 g 98% kwasu.
pokaż odp. »

1000 kg wody morskiej zawiera 1,3 kg Magnezu. Oblicz stężenie procentowe magnezu w wodzie morskiej.
pokaż odp. »

Sól kuchenną i wodę zmieszano w proporcji 1:5. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
pokaż odp. »

Przygotowano roztwór bromku sodu w ten sposób, że na 1 g rozpuszczonej soli przypadło 6,23 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
pokaż odp. »

Aby otrzymać roztwór nasycony pewnej soli trudno rozpuszczalnej, należy rozpuścić w 1 g wody 15,6 mg soli. Oblicz stężenie procentowe tej soli w wodzie.
pokaż odp. »

Przygotowano roztwór zawierający 24,5 g soli w 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
pokaż odp. »

100 dm3 amoniaku (NH3) odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 1 dm3 wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 35 g substancji w 150 cm3 alkoholu etylowego. Gęstość alkoholu etylowego wynosi 0,78 g/cm3.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego w wyniku rozpuszczenia 1 g substancji w 10 cm3 wody.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczenu 1 g substancji w 10 cm3 benzyny, której gęstość wynosi 0,7 g/cm3.
pokaż odp. »

Ile gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30 g roztworu 6%.
pokaż odp. »

Ile soli znajduje się w 0,5 kg roztworu 2%.
pokaż odp. »

Stężenie molowe


Oblicz stężenie molowe roztworu zawierającego 3 mole soli w 8 dm3 roztworu.
pokaż odp. »

500 cm3 roztworu azotanu (V) potasu zawiera 0,6 mola soli. Oblicz stężenie molowe roztworu.
pokaż odp. »

Oblicz liczbę moli NaOH zawartą w 2 dm3 0,1-molowego roztworu.
pokaż odp. »

Oblicz liczbę moli KOH zawartą w 20 cm3 2-molowego roztworu zasady.
pokaż odp. »

Jakie jest stężenie molowe roztworu HNO3, jeżeli w 200 cm3 znajduje się 1,5 g kwasu?
pokaż odp. »

Jaka masa NaNO3 znajduje się w 300 cm3 roztworu o stężeniu 0,2 mol/dm3?
pokaż odp. »

Oblicz masę CuSO4 zawartą w 300 cm3 0,2-molowego roztworu.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie molowe roztworu soli otrzymanego po rozcieńczeniu wodą 80 g Na2SO4 do objętości 500 cm3.
pokaż odp. »

Oblicz masę Na2CO3 zawartą w 200 cm3 0,6-molowego roztworu.
pokaż odp. »

Oblicz, ile gramów stałego siarczani (VI) potasu potrzeba do przygotowania 350 cm3 roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm3?
pokaż odp. »

Oblicz masę NH4Cl zawartą w 750 g 0,5-molowego roztworu o gęstości 1,05 g/cm3.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 120 g ZnSO4 w 500 g wody, jeśli gęstość otrzymanego roztworu wynosiła 1,1 g/cm3.
pokaż odp. »

Rozpuszczalność substancji


Oblicz masę chlorku strontu potrzebną do otrzymania 200 g nasyconego roztworu, jeśli rozpuszczalność soli w warunkach doświadczenia równa jest 70 g/100 g wody.
pokaż odp. »

Oblicz masę soli zawartą w 300 g roztworu KI nasyconego w temperaturze 300 K, jeżeli rozpuszczalność soli w tej temperaturze wynosi 140 g/100 g wody.
pokaż odp. »

Oblicz masę soli i masę wody, jakie należy przygotować w celu uzyskania 400 g roztworu NaCl nasyconego w temperaturze 373 K. Rozpuszczalność NaCl w tej temperaturze wynosi 35 g/100 g wody.
pokaż odp. »

Rozpuszczalność azotanu (V) baru w temperaturze 20oC wynosi 8,88 g/100 g H2O. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu tej soli.
pokaż odp. »

Stężenie nasyconego roztworu KClO3 wynosi 6,76%. Oblicz rozpuszczalność tego związku.
pokaż odp. »

Mieszanie roztworów
pokaż wskazówkę »


Do 525 cm3 roztworu kwasu ortofosforowego (V) o stężeniu 0,01 mol/dm3 dolano 250 cm3 wody. Oblicz stężenie molowe tak uzyskanego roztworu.
pokaż odp. »

Do 300 cm3 wody dolano 250 cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,015 mol/dm3. Oblicz stężenie molowe tak uzyskanego roztworu.
pokaż odp. »

Oblicz, ile cm3 roztworu siarczanu (VI) potasu o stężeniu 0,75 mol/dm3 należy rozcieńczyć, aby otrzymać 150 cm3 roztworu o stężeniu 0,55 mol/dm3.
pokaż odp. »

Oblicz, jaką objętość 0,4-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) należy użyć w celu otrzymania 450 cm3 0,3-molowego roztworu.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie molowe roztworu uzyskanego przez zmieszanie 350 cm3 0,02-molowego roztworu siarczanu (VI) magnezu i 100 cm3 0,012-molowego roztworu tej samej soli.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie molowe roztworu uzyskanego przez zmieszanie 150 cm3 0,01-molowego roztworu azotanu (V) sodu i 200 cm3 0,015-molowego roztworu tej samej soli.
pokaż odp. »

Oblicz masę 20% roztworu wodorotlenku wapnia konieczną do przygotowania 400 g 8% roztworu.
pokaż odp. »

30 g 5% roztworu NaOH zmieszano z 80 g 20% roztworu zasady sodowej. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
pokaż odp. »

Zmieszano 40 g 30% roztworu ze 150 g 12% roztworu soli kuchennej. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
pokaż odp. »

Oblicz, jak sporządzić 100 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,02 mol/dm3, dysponując roztworem NaOH o stężeniu 0,4% i gęstości 1 g/cm3 oraz wodą.
pokaż odp. »

Oblicz, jaką objętość wody należy dodać do 40 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,05 mol/dm3 i gęśtości 1 g/cm3, aby otrzymać roztwór HCl o stężeniu 0,091%.
pokaż odp. »

60% roztwór H2SO4 ma gęstość 1,5 g/cm3. Oblicz, jaką objętość tego kwasu należy użyć, aby otrzymać 1 dm3 roztworu 1-molowego.
pokaż odp. »

Zmieszano 150 cm3 0,2-molowego roztworu wodorotlenku sodu o gęśtości 1,05 g/cm3 i 350 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.
pokaż odp. »

Ocet sprzedawany w sklepach ma zazwyczaj stężenie 10%. Oblicz, w jaki sposób należy go rozcieńczyć, aby otrzymać 200 g 3% roztworu używanego do marynat. Oszacuj, czy dużym błędem będzie posłużenie się objętościami, a nie masami wody i octu.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50 g 80% H3PO4 z 450 cm3 wody, jeśli wiadomo, że gęstość otrzymanego roztworu wynosiła 1,15 g/cm3.
pokaż odp. »

Oblicz, ile gramów wody i ile gramów soli trzeba dodać do 200 g roztworu o stężeniu 5%, żeby otrzymać 300 g roztworu o stężeniu 8%.
pokaż odp. »

Oblicz, ile gramów wody i ile gramów soli trzeba dodać do 50 g roztworu o stężeniu 5%, żeby otrzymać 100 g roztworu o stężeniu 2,5%.
pokaż odp. »

Przeliczanie stężeń
pokaż wskazówkę »


Oblicz masę NaOH potrzebnego do przygotowania 300 g 15% roztworu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu, jeśli wiesz, że jego gęstość wynosi 1,2 g/cm3.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie molowe 98% H2SO4 o d = 1,84 g/cm3.
pokaż odp. »
pokaż rozwiązanie »

Oblicz stężenie molowe 63% HNO3 o d = 1,38 g/cm3.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie procentowe 15,7-molowego roztworu amoniaku (NH3) o gęstości 0,89 g/cm3.
pokaż odp. »
pokaż rozwiązanie »

Oblicz stężenie procentowe 15,9-molowego roztworu H3PO4 o gęstości 1,63 g/cm3.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie molowe 30% roztworu perhydrolu (H2O2) o gęstości 1,11 g/cm3.
pokaż odp. »

Oblicz gęstość roztworu formaliny (HCHO), jeśli roztwór 40% jest roztworem o stężeniu molowym równym 14,3 mol/dm3.
pokaż odp. »

Oblicz gęstość 80% kwasu octoweg (CH3COOH) o stężeniu 14,3 mol/dm3.
pokaż odp. »

Pewien tlenowy kwas chloru tworzy roztwór o stężeniu procentowym 50%, a stężeniu molowym równym 10 mol/dm3. Kwas ten ma gęstość d = 1,01 g/cm3. Oblicz, jaki to kwas i podaj jego wzór sumaryczny.
pokaż odp. »

Oblicz stężenie molowe octu spożywczego (roztwór kwasu octowego CH3COOH o stężeniu procentowym równym 6%), jeżeli wiadomo, że jego gęstość wynosi d = 1,01 g/cm3.
pokaż odp. »
pokaż rozwiązanie »

Statystyka generowana przez Reggi-Stat - www.reggi.pl
do góry

180948

mgr inż. Jacek Maria Nieniewski