wstecz
Podstawy
Wybierz dobrą odpowiedź:
Substancje powstałe w wyniku przemiany chemicznej:
posiadają odmienne właściwości chemiczne i fizyczne od substratów
mają takie same właściwości jak substancje przed reakcją
mają takie same właściwości jak substraty
różnią się od substancji wziętych do przemiany tylko właściwościami fizycznymi
zawsze różnią się od reagentów użytych do reakcji stanem skupienia
Zmiana tylko właściwości fizycznych substancji zachodzi podczas:
przemiany materii (metabolizm)
reakcji chemicznej
zjawiska fizycznego
przemian promieniotwórczych alfa i beta
wielu skomplikowanych przemian chemicznych
Które z podanych niżej przykładów życia codziennego zaliczysz do zjawisk fizycznych, a które do przemian chemicznych?
I - spalanie benzyny
II - kwaśnienie mleka
III - trawienie pokarmów
IV - parowanie rzek i jezior
V - oddychanie komórkowe
VI - fotosynteza
VII - opadanie liści z drzew i krzewów
VIII - zapalanie żarówki
zjawiska fizyczne przemiany chemiczne
II, III, IV, VII I, V, VI, VIII
I, II, III, V, VI IV, VII, VIII
I, III, VII, VIII II, IV, V, VI
II, IV, VII I, II, III, V, VII
IV, VII, VIII I, II, III, V, VI
W przedstawionym poniżej równaniu reakcji chemicznej substancjami prostymi i złożonymi są:
2Na + 2H
2
O → 2NaOH + H
2
Substancje proste
substancje złożone
Na
NaOH
Na, H
2
H
2
O, NaOH
H
2
H
2
O, NaOH
Na
H
2
, H
2
O, NaOH
Na, H
2
, H
2
O
NaOH
Które zdanie, wyjaśniające zależność szybkości reakcji od ciśnienia i stężenia substancji reagujących, jest poprawne:
im większe stężenie lub ciśnienie reagujących substancji, tym mniejsza szybkość, gdyż jest mniejsza możliwość zderzania się molekuł
im mniejsze stężenie lub ciśnienie substratów, tym większa szybkość reakcji, ponieważ istnieje większe prawdopodobieństwo zderzania się cząsteczek
im większe stężenie lub ciśnienie substratów, tym większa liczba molekuł znajduje się w jednostce objętości, powoduje to większą liczbę zderzeń, a tym samym większą szybkość reakcji
stężenie reagentów nie wpływa na szybkość reakcji, a im większe ciśnienie, tym większa szybkość reakcji, gdyż cząstki znajdują się bliżej siebie i mogą szybciej zderzać się ze sobą
stężenie i ciśnienie nie wpływa na szybkość reakcji, gdyż cząstki poruszają się z tą samą prędkością
Wzrost temperatury powoduje zwiększenie szybkości reakcji, ponieważ:
zwiększa się odległość między reagującymi molekułami
następuje wzrost energii molekuł, a tym samym zwiększa się odległość między nimi
wzrasta energia molekuł, co powoduje zwiększenie liczby zderzeń skutecznych
następuje wzrost energii molekuł, a tym samym zmniejsza się ich prędkość
następuje rozpad cząstek na prostsze, a potem ich łączenie na bardziej złożone
Które z zapisanych równań jest przykładem reakcji syntezy?
2Cu + S → Cu
2
S
NaOH + CO
2
→ NaHCO
3
2H
2
+ O
2
→ 2H2O
2PbSO
3
+ O
2
→ 2PbSO
4
wszystkie powyższe równania są reakcjami syntezy
Reakcja rozkładu zachodzi przeważnie:
z wydzielaniem ciepła do otoczenia
tylko wówczas, gdy substratami reakcji są co najmniej dwie substancje proste
tylko wówczas, gdy produktami reakcji są pierwiastki
z pobraniem energii na sposób ciepła z otoczenia
tylko wówczas, gdy powstają produkty gazowe
Przykładem reakcji rozkładu jest równanie:
2HgO → 2Hg + O
2
H
2
SO
3
→ H
2
O + SO
2
2KMnO
4
→ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
H
2
O
2
→ H
2
O + O
Wszystkie powyższe równania są reakcjami rozkładu
Wskaż, które spośród przedstawionych równań reakcji chemicznych zaliczamy do procesów egzoenergetycznych, a które do endoenergetycznych:
I
C + O
2
→ CO
2
+ 409 kJ
II
2CO + O
2
→ 2CO
2
ΔH = - 570 kJ
III
CH
4
→ C + 2H
2
- 91 kJ
IV
2N
2
+ O
2
→ 2N
2
O
- 148 kJ
V
3H
2
+ N
2
→ 2NH
3
ΔH = - 87.4 kJ
VI
H
2
+ I
2
→ 2HI
ΔH = 52 kJ
Procesy egzoenergetyczne
procesy endoenergetyczne
III, IV, VI
I, II, V
tylko III i IV
tylko I
tylko II i V
tylko VI
I, II, V
III, IV, VI
II, III, IV, V
I, VI
Reakcja chemiczna przedstawiona poniższym równaniem jest przykładem:
2K + 2H
2
O → 2KOH + H
2
ΔH < 0
reakcji wymiany, egzoenergetycznej, przebiegającej ze zmniejszeniem energii wewnętrznej substratów
reakcja wymiany pojedynczej, egzoenergetycznej, przebiegającej ze zmniejszeniem energii wewnętrznej produktów
reakcja wymiany podwójnej, endoenergetycznej, w której następuje przyrost energii wewnętrznej produktów
reakcja wymiany pojedynczej, endoenergetycznej, w której ma miejsce wzrost energii wewnętrznej produktów
reakcja wymiany podwójnej, egzoenergetycznej, przebiegającej ze zmniejszeniem energii wewnętrznej substratów
Czy reakcję przedstawioną poniższym równaniem można nazwać reakcją analizy?
H
2
SO
3
→ H
2
O + SO
2
tak, gdyż następuje rozkład substratu na substancje prostsze
tak, gdyż wartościowość pierwiastków substratu jest taka sama jak wartościowość tych pierwiastków w produktach
nie, ponieważ rozkład substancji złożonej nie doprowadził do powstania substancji najprostszych (pierwiastków)
nie, ponieważ taka reakcja nie zachodzi
nie, ponieważ jednym z produktów jest substancja gazowa
Jedno z najstarszych praw, odnoszących się do przebiegu reakcji chemicznych, to prawo:
zachowania energii
przemiany masy w energię
zachowania masy
przemiany fizykochemicznej
zachowania ładunku elektrostatycznego
Odkrywcami prawa zachowania masy są:
Proust i Łomonosow
Rutherford i Einstein
Gay-Lussac i Avogadro
Lavoisier i Łomonosow
Stas i Proust
Zapisane zdanie: „W układzie zamkniętym masa produktów powstających w dowolnej reakcji chemicznej jest równa masie substratów wziętych do reakcji” jest prawem:
zachowania energii
stałości składu związku chemicznego
zachowania masy
objętości molowej
stosunków objętościowych w reakcjach między gazami
Określenie, że masa układu zamkniętego, w którym przebiegają reakcje chemiczne, pozostaje stała wynika z:
definicji masy molowej
zakazu Pauliego
prawa działania mas
teorii Brönsteda
prawa zachowania masy
Które równanie reakcji chemicznej zapisane jest w sposób zgodny z prawem zachowania masy:
Mg + O
2
→ 2MgO
4KMnO
4
→ 2K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
2SO
2
+ O
2
→ 2SO
3
Ca(OH)
2
+ HCl → CaCl
2
+ 2H
2
O
2Al + 3H
2
SO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
Substraty są to substancje:
stałe
proste w każdej reakcji
wyjściowe w przeprowadzanej reakcji chemicznej
ciekłe
złożone, ale zawsze w stanie gazowym
Produkty są to substancje:
będące związkami chemicznymi
wyjściowe, wzięte do przeprowadzanej reakcji chemicznej
otrzymane w wyniku reakcji chemicznej
będące pierwiastkami chemicznymi w każdej reakcji chemicznej
stałe
Jedna z definicji podaje, że związkiem chemicznym nazywamy substancję złożoną z:
dwóch lub większej liczby takich samych pierwiastków powiązanych ze sobą w sposób charakterystyczny i uporządkowany
dwóch lub większej liczby pierwiastków powiązanych ze sobą w sposób dowolny
dwóch lub większej liczby różnych pierwiastków powiązanych ze sobą w sposób charakterystyczny i uporządkowany
tylko z dwóch takich samych lub różnych pierwiastków powiązanych ze sobą w uporządkowany i charakterystyczny sposób
tylko z większej liczby różnych pierwiastków powiązanych ze sobą w sposób dowolny
Zapis 4N
2
należy odczytać:
cztery atomy azotu
cztery dwuatomowe cząsteczki azotu
dwie czteroatomowe cząsteczki azotu
osiem cząsteczek azotu
cztery cząsteczki dwuatomowego azotu
Zapis CO
2
najpoprawniej można odczytać:
wzorem chemicznym atomów
cząsteczką
wzorem sumarycznym związku chemicznego
wzorem strukturalnym
zbiorem atomów
Prawo stałości składu i prawo stosunków stałych to:
dwa wzajemnie wykluczające się prawa
prawa sformułowane przez dwóch różnych chemików
jedno prawo masowe, lecz inaczej sformułowane
pierwsze prawo masowe, a drugie gazowe
prawa odnoszące się tylko do substancji gazowych
Sformułowanie; „W procesie tworzenia się związków chemicznych pierwiastki łączą się między sobą zawsze w ściśle określonych stosunkach masowych” jest prawem:
zachowania masy
stosunków stałych
zachowania materii
stosunków objętościowych w reakcjach między gazami
objętości molowej substancji
Które z poniższych właściwości są charakterystyczne dla mieszanin:
1 – substancje składowe zachowują swe właściwości
2 – substancje mogą być rozdzielone za pomocą metod fizycznych
3 – substancje składowe tracą swe właściwości pierwotne na skutek powstania nowej substancji wykazującej nowe właściwości
4 – składniki mogą być mieszane w dowolnych stosunkach masowych
5 – składników wyjściowych nie można rozdzielić metodą fizyczną
1, 2, 3
3, 4, 5
2, 3, 5
1, 4, 5
1, 2, 4
Podaj swoje dane:
imię
nazwisko
klasa
mgr inż. Jacek Maria Nieniewski
